化学の計算問題で子どもが悩んでいたら？ 保護者が教えて理科の苦手を克服させるコツ

理科の化学分野では計算問題がよく出ます。中学受験生が苦手とするだけでなく、保護者も「教えるのが難しい」と考えがちです。そんな化学の計算問題について、保護者が子どもに教えるときのコツを紹介します。

化学の計算問題の基礎

化学の計算問題にはいくつかの法則があります。それらをふまえて教えることが大切です。

定比例の法則

気体の発生や金属の燃焼では、「複数の物質が反応するとき、それぞれの物質の重さ（正確には「質量」）の比は一定である」という定比例の法則が成り立ちます。保護者は子どもに「物質の重さを求める問題は比例計算だよ」と教えましょう。

【問1】では「十分に加熱」とあるので、2.0gの銅粉が完全に酸化銅になったと考えられます。したがって、重さの比は銅：酸素：酸化銅＝2.0g：0.5g：2.5g＝4：1：5とわかりました。

【問1】では酸化銅の重さを求めるので、銅：酸化銅＝4：5＝3.2g：□gより、□＝3.2×\(\frac{5}{4}\)＝4.0（g）が答えです。

質量保存の法則

「ある物質が他の状態に変化したり、他の物質と反応したりしても、その重さ（質量）は変化しない」というのが質量保存の法則です。

子どもは計算問題になると質量保存の法則を忘れがちです。たとえば、次の【問2】のような問題で子どもが「わからない」と言ったら、保護者は質量保存の法則を思い出させましょう。

【問2】では、「水素2gと酸素16gを～」という文から、水素と酸素は2g：16g=1：8で過不足なく反応して水になることがわかります。水素2gと酸素16gならば、できる水は2＋16＝18（g）です。

「次に～」から、水素と酸素の重さの比を1：8の割合で反応させて54gの水ができると考えて、実験に使った水素は54×\(\frac{1}{1＋8}\)＝6（g）、酸素は54×\(\frac{8}{1＋8}\)＝48（g）とわかります。合計が54gになるように水素と酸素に分けるのがコツです。

濃度の求め方

理科の濃度計算では、食塩水だけでなく、ホウ酸や水酸化ナトリウムなど、さまざまな物質が溶けた水溶液の濃度に関する問題がよく出ます。水溶液の濃度（こさ）とは、水溶液の中に溶けている物質の割合です。水に何が溶けていようとも、「溶けている物質の重さ÷水溶液の重さ×100＝濃度」が成り立ちます。

水酸化ナトリウム水溶液の濃度も食塩水と同じ考え方です。子どもが「水酸化ナトリウム水溶液の濃度なんて知らない」と言う場合、保護者は「食塩水と同じだよ」と伝えましょう。

【問3】は、2÷32×100＝6.25≒6.3（％）が答えです。

【小5理科／水溶液の濃さ】食塩水の濃度計算をマスターしよう｜中学受験のツボ［理科編］

理科講師兼学習アドバイザーの山崎です。 今回は、多くの中学受験生が苦戦している水溶液の濃度計算について、考え方のアド...

化学の計算問題の応用

化学の計算問題で厄介なのは、算数と違って、少し条件が変わると実験結果も変わることです。その変化の理由を保護者は子どもに教えましょう。

法則が成り立たないのはなぜ？

化学の実験では、最初は法則通りなのに、途中から法則が成り立たなくなることがあります。保護者はその理由を子どもに考えさせるとよいでしょう。